Molaridad y Molalidad

Definición de Molaridad:

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

A continuacion les dejare unos ejemplos de molaridad:

Ejemplos de Molaridad:

Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
-molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
-molaridad = M = n / V → n = M · V
-n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
-peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
-moles de soluto = n = 100 gramos / 32 gramos · mol-1 = 3,125 moles
-molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

si quieres hacer mas ejercicios de molaridad hacer click aqui.

Aqui se encuentra un video explicativo de la Molaridad.

Definición de Molalidad:



La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Aqui les dejare un ejemplo de Molalidad.

Ejemplos de de Molalidad:

Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.


En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles
m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 moles
masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal

Para hacer ejercicios de molalidad hacer click en la imagen (formula).

Aca hay un video de molalidad.

A continuacion imagenes con la fraccion molar del soluto y del solvente.