Molaridad y Molalidad

Definición de Molaridad:

La Molaridad (M) o Concentración Molar es el número de moles de soluto que están disueltos en un determinado volumen.

La Molaridad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

A continuacion les dejare unos ejemplos de molaridad:

Ejemplos de Molaridad:

Ejemplo 1: calcular la molaridad de una disolución que contiene 2,07·10-2 moles de soluto en 50 ml de disolvente:
-molaridad = M = n / V = 2,07·10-2 moles / 0,05 litros = 0,414 molar

Ejemplo 2: calcular el número de moles de soluto en 5 litros de una disolución 0,4 M:
-molaridad = M = n / V → n = M · V
-n = (0,4 moles / litro) · 5 litros = 2 moles

Ejemplo 3: calcular la molaridad de una disolución de 100 gramos de metanol CH4O en 1 litro de disolvente.
-peso molecular del CH4O = PM = 32 gramos / mol
-moles de soluto = n = 100 gramos / 32 gramos · mol-1 = 3,125 moles
-molaridad = M = n / V = 3,125 moles / 1 litro = 3,125 molar

si quieres hacer mas ejercicios de molaridad hacer click aqui.

Aqui se encuentra un video explicativo de la Molaridad.

Definición de Molalidad:



La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

La Molalidad de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:

Aqui les dejare un ejemplo de Molalidad.

Ejemplos de de Molalidad:

Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.


En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0,61 moles
m = n / masa disolvente = 0,61 moles / 0,6 kg = 1,02 molal
Ejemplo 2: calcular la molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución acuosa. La masa molar del soluto es 249,7 g / mol.

Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad:

n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0,08 moles
masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg.
m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal

Para hacer ejercicios de molalidad hacer click en la imagen (formula).

Aca hay un video de molalidad.

A continuacion imagenes con la fraccion molar del soluto y del solvente.

Partes Por Millon

Las partes por millón, y en general “partes por notación“, es una pseudo unidad medida que se utiliza para describir fenómenos de relación como “partes de un todo”, por ejemplo concentraciones. En concreto, una ppm representa 1 parte de un 1 millón, esto es 1/1000000 o 1×10-6:

Es similar al concepto de porcentaje. El 1% sería una parte de 100 (102) mientras que 1 ppm sería un aparte de 106. La equivalencia entre porcentaje y ppm es la siguiente:

O

Una característica muy importante de las partes por millón es que son ratios o fracciones entre dos valores sin una unidad de medida que los relacione, es decir, es una comparación directa cantidad-por-cantidad. En este sentido, ppm no está reconocido en el Sistema Internacional de Unidades (SI), como no lo están tampoco los porcentajes.

Por ejemplo, una concentración en el SI de 1 mg/kg sería equivalente a una concentración de 1 ppm, ya que un mg es una millonésima parte de 1 kg.

Ejemplos de uso: medida de concentraciones

El uso más habitual de ppm es en análisis químico para la medida de concentraciones muy diluidas. También se utiliza en otros campos de la ciencia, por ejemplo en física e ingeniería, para expresar la medida de algunos fenómenos proporcionales. A continuación veremos algunos de los ejemplos de uso más comunes.

ppm en masa/masa

La concentración en partes por millón expresada en masa/masa se calcula dividiendo la masa del soluto (ms) entre la masa de la disolución (md, suma de la masa del soluto y la masa del disolvente), ambas expresadas en la misma unidad y multiplicadas por 106 (1 millón). Se suele nombrar como ppmm:

Por ejemplo, podemos expresar ambas masas en gramos. Si a 1500 g de agua le añadimos 0.01 g de un soluto:

Cppm = ( 0.01 / 1500.01 ) × 106 = 6.66 ppmm

Por tanto, una disolución de 0.01 g en 1500 g de disolvente tiene una concentración de 6.67 ppm. En el SI sería equivalente a una concentración de 6.66 mg/kg (1 ppm = 1 mg/kg).

Cómo la mayoría de las veces que se utilizan las partes por millón el soluto está muy diluido, es común que se desprecie en el denominador y simplemente se divida la masa del soluto entre la masa del disolvente.

Si no conocemos la masa de disolvente pero conocemos su volumen y su densidad, se puede calcular la masa como el volumen por la densidad, ya que la densidad (ρ, kg/m3 en el SI) es:

Recuerda que si el disolvente es agua, la densidad es prácticamente igual a 1 kg/L, lo que quiere decir que 1 L de agua tiene una masa aproximadamente igual 1 kg. Por tanto, si 1 ppm =  mg/kg, en el caso del agua sería equivalente 1 mg/L.

ppm en volumen/volumen

La expresión de una concentración en partes por millón volumen-volumen es similar a la expresión masa-masa. Se obtiene dividiendo el volumen de soluto (Vs) entre el el volumen de la disolución (Vd, volumen del soluto más el volumen del disolvente) y se multiplica por 106. Se suele nombrar como ppmv:

Por ejemplo, si disolvemos 1 ml de acetona en 2 L de agua (2 L = 2000 ml):

C(volumen/volumen) = ( 1 / 2001 ) x 106 = 499.75 ppmv

En el Sistema Internacional de Unidades sería equivalente a 499.75 μl/L (1 ppm = 1 μl/L), ya que un μl es una millonésima parte de 1 L.

Uno de los ejemplos más comunes del uso de partes por millón en volumen/volumen es paramedir concentraciones en el aire. Por ejemplo, en esta noticia se puede leer como la concentración media de CO2 en la atmósfera terrestre superó las 400 ppm. Esto quiere decir que cada litro de aire contiene 400 μl de CO2, o lo que es lo mismo, que el 0.04 % de la atmósfera es CO2 (recuerda que 1 ppm = 0.0001 %).

ppm en masa/volumen

Muchas veces la concentración se expresa como masa de soluto en un determinado volumen de disolución. Las partes por millón en masa/volumen se calculan dividiendo la masa del soluto en gramos entre el volumen de disolución en mililitros y se multiplica por 106:

Qué sería equivalente a la masa del soluto en mg entre el volumen en litros:

En el caso del agua, o cualquier otro disolvente de densidad igual a 1 kg/L, sabemos que 1 kg tiene un volumen de 1 L. Para otros disolventes podemos obtener su volumen en litros si conocemos su masa y densidad. Por ejemplo, tenemos 0.5 mg de soluto y 0.2 kg de un disolvente de densidad de 0.95 kg/L. El volumen en litros del disolvente sería:

V = 0.2 / 0.95 = 0.21 L

Y la concentración en ppm masa/volumen sería:

C (masa/volumen) = 0.5 / 0.21 = 2.38 ppm

Aca les dejo un video explicativo de ppm.